多种反应物参加的反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/09 03:00:12

多种反应物参加的反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
增加A的浓度,平衡右移,B的转化率必然增大,A的转化率反而减小.
【分析】
A浓度增加,平衡必然正向移动,B转化的更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率增加；增加的A,A转化的量与起始的量都增加,但由于平衡的移动只是减弱而不能抵消所变的条件,即A起始的量增加的更快,所以A的转化率反而下降.
"但由于平衡的移动只是减弱而不能抵消所变的条件,即A起始的量增加的更快,所以A的转化率反而下降.
"但由于平衡的移动只是减弱而不能抵消所变的条件"中减弱而不能抵消所变的条件是什么？

转换律等于反应掉的量除以反应前的量是分子与分母的关系.比方说原来A是100反应掉50那么其转化律为50%.现在反应物A增加20总反应物变为120但只反应掉了55虽然转换掉的比原来的多了但由于分母变得更大故其转换律反而低于50% 不知这样解释有没有讲清楚

多种反应物参加的反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) mA(g)+nB(g)可逆等于pC(g)+qD(g) 对于反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的质量分数与反应 mA(g)+nB(g)=可逆=pC(g)+qD(g) 关于化学平衡已知可逆反应mA（g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),反应到达平衡状态后,如果再往体系中加在反应mA(g)+nB(g)(可逆符号)pC(g)+qD(g)中,为什么m+n不等于p+q,总压力一定,其他条件一定时. 化学题反应速率的计算在容积为2升的密闭容器中,有反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的双向反应,经过5分达为什么“mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)”用物质的量,压强等分析是否达到化学平衡时,一定要强调m+n不等于对于平衡体系mA(g)+nB(g)←→pC(g)+qD(g),增大压强时（其他条件不变）,C的含量减少,则（）在化学反应中对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号）,△H〈 0 ,我想问的是为什么升高 1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则（）