一道化学方程计算题:将2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol/l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入20
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 18:11:24
一道化学方程计算题:
将2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol/l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入200ml 2.8mol/l的naoh溶液,可以得到多少克沉淀?罝换出的氢气能求出答案.但得到的沉淀就无法求出!
将2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol/l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入200ml 2.8mol/l的naoh溶液,可以得到多少克沉淀?罝换出的氢气能求出答案.但得到的沉淀就无法求出!
既然你说转换出的氢气能求出答案,就说明你应该是会做的吧?
那我就简要的说出步骤,不写具体过程了哈
2.7g铝粉,即0.1mol
投入200ml 2.5mol/L的盐酸,则n(HCl)=0.5mol
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
反应完全后,溶液中有n(Al3+)=0.1mol,n(H+)=0.2mol
投入200ml 2.8mol的NaOH溶液,则n(OH-)=0.56mol
反应是依下列顺序分步进行的:
(1)H+ + OH- = H2O
(2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
(3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
依次计算:
(1)反应后,溶液中还剩n(Al3+)=0.1mol,n(OH-)=0.36mol
(2)反应后,溶液中还剩n(OH-)=0.06mol,Al全部转变为沉淀
(3)反应后,即最终状态,溶液中无H+和OH-,并生成了0.06mol的AlO2-
此时,沉淀并未完全溶解,会有剩余,剩余沉淀的量为:
n[Al(OH)3]=0.1-0.06=0.04mol
m[Al(OH)3]=0.04*78=3.12g
那我就简要的说出步骤,不写具体过程了哈
2.7g铝粉,即0.1mol
投入200ml 2.5mol/L的盐酸,则n(HCl)=0.5mol
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
反应完全后,溶液中有n(Al3+)=0.1mol,n(H+)=0.2mol
投入200ml 2.8mol的NaOH溶液,则n(OH-)=0.56mol
反应是依下列顺序分步进行的:
(1)H+ + OH- = H2O
(2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
(3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
依次计算:
(1)反应后,溶液中还剩n(Al3+)=0.1mol,n(OH-)=0.36mol
(2)反应后,溶液中还剩n(OH-)=0.06mol,Al全部转变为沉淀
(3)反应后,即最终状态,溶液中无H+和OH-,并生成了0.06mol的AlO2-
此时,沉淀并未完全溶解,会有剩余,剩余沉淀的量为:
n[Al(OH)3]=0.1-0.06=0.04mol
m[Al(OH)3]=0.04*78=3.12g
一道化学方程计算题:将2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol/l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入20
将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.
问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解
将足量的铝粉投入到100ml 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升?
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和
将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液
11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L
向10ml,2mol/l的硫酸铝溶液中加入30mlNaoH溶液,充分反应可得到0.78g沉淀.求NAOH溶液的物质
将2.7g铝溶解于100ml3mol/L NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400ml 1mol/L的盐酸,最后可得沉
将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液.
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.
将2.7g铝放入200ml,3mol/L的Hcl中完全反应后,再往其溶液中加入多少毫升4mol/L的NaOH后得到3.9