现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应,没有固体剩余.反应后测得溶液中Fe3

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/14 16:55:04

现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应,没有固体剩余.反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol/L（溶液的体积仍为1L）,则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?（不考虑盐类的水解）（要过程）

设Cu物质的量是x,Fe2O3物质的量是y,有64x+160y=26.4
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
1 2 1 2
x 2x x 2x
得到另一个方程:2x+0.05=2y
解得x=0.1mol,y=0.125mol,m(Cu)=6.4g
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
1 6
y n=6y=0.75mol
n(H+)总=2mol,所以n(H+)剩=1.25mol,c=1.25mol/L
再问：谢谢但是有一点我没懂。。就是那个Fe2O3和硫酸反应时生成2Fe(SO4)3 按照化学方程式来写铁离子守恒为森么是2y
再答：因为Fe2O3是y,那麼Fe元素就是2y,2x+0.05=2y,左边是反应掉的和没反应的,右边是总的.

现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应,没有固体剩余.反应后测得溶液中Fe3 硫酸钠和亚硫酸钠的固体混合物2.45g ,与5ML 1MOL/L稀硫酸反应,再加入过量BACL2溶液,把生成的沉淀过滤, 向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后，将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时，取出铁将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100ml2mol/l稀硫酸中充分反应后有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应,反应后全部气体用0.6mol / L Ba(OH)2 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.