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1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 04:38:34
1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量
3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固体沉淀物,求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物质的量浓度?
1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量
反应后无固体剩余,则硫酸过剩.设Fe为xmol,Fe2O3为ymol
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
1 2
y 2y
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
1 2
y 2y
与Fe3+反应消耗ymolFe
生成H2 2.24L,消耗0.1molFe
所以：y+0.1=x
再根据：56x+160y=6.68
解得x=0.105,所以Fe的质量为：5.88g
3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固体沉淀物,求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物质的量浓度
假设Fe(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度分别为xmol/L和ymol/L,则Fe3+和Cu2+物质的量分别为2x mol和y mol（体积是2L）.反应后Fe2+物质的量为：0.5 mol.
30gFe粉物质的量为：0.536 mol.显然Fe粉不可能完全反应（如果完全反应的话,溶液中的Fe2+应该大于0.536 mol）
既然Fe粉有剩余,则Fe3+和Cu2+应该完全反应.
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2 3 固体质量减少56
2x 3x 固体质量减少56x
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
1 1 固体质量增加8
y y 固体质量增加8y
固体质量减少4g,得方程：56x-8y=4
Fe2+物质的量为0.5mol,得方程：3x+y=0.5
解得：x=0.1,y=0.2
1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余 向16.4g氧化铁和铁的混合物中加入适量稀硫酸,收集到标况下氢气2.24L,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红... 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫 在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余 在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余， 向15克铁和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下,放出1.68l氢气,这时铁和氧化铁均无剩余.再向溶液中加入 将铁也氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中不含Fe 在铁和氧化铁的混合物27.2g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出2.24L H2,同时铁和氧化铁均无剩余；向溶 .将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余, 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液 一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体 将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol∕L的硫酸中,固体恰好完全溶解,滴入KSCN溶液不显色,此时消耗硫