作业帮为什么用饱和氯化钠溶液配制淀粉指示剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 17:59:57
准确称取58.50克氯化钠.在500毫升烧杯中加入约300毫升蒸馏水,将氯化钠加入,并用玻璃棒搅拌使其完全溶解.将烧杯中溶液用玻璃棒引流转移到1000毫升容量瓶中.用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁到2到3次,
NaHCO3的溶解度小,饱和溶液中,水被反应了,而且生成NaHCO3的质量比NaCl的要大.质量多了,水少了.溶解度有小.固体析出NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3沉淀+NH4Cl
这牵涉到电离平衡,因为Cl2+H20=H++Cl-+HClO这个反应是可逆的,也就是反过来写也成立,因而在饱和的氯化钠溶液中,Cl离子抑制了氯气,而氯化氢极易溶于水,所以只溶解了氯化氢气体
氯化氢易溶于水的原因
氯化钠浓度必须在一定值以上才能有碳酸氢钠晶体析出（沉淀）,且氯化钠浓度越大生成碳酸氢钠越多.侯氏制碱法中氯化钠溶液要求饱和就是使氯化钠浓度尽可能大.
（1）配制5%的氯化钠溶液①氯化钠___2.5____g；水___47.5____g.方法:50g*5%=2.5g,50g-2.5g=47.5g③应选用100mL量筒?因要一次性量取47.5mL（2）
实际上,由于同离子效应,氯化氢进入饱和氯化钠溶液后,氯化氢与氯化钠的溶解度都会降低.理论上是可能产生晶体析出的.但是实验的目的是利用氯气难溶于饱和氯化钠溶液来收集氯气.少量的氯化氢可以被饱和食盐水吸收
饱和氯化钠溶液中对氯化钠来说已经饱和,但对氯化氢来说还没饱和,还可以继续溶解,所以可以除氯气里面的氯化氢.
都抑制：但是饱和盐酸可达12Mol/L,氯化钠饱和溶液大概4到5mol/L.抑制也还能溶解氯化钠一倍量以上的氯化氢,相当于150体积左右.然而氯气的溶解度本来就才3体积不到,再加上氯离子的抑制就更少了
不错,考虑到了盐离子效应的影响,氯化氢气体在饱和氯化钠中的溶解度应该比纯水中小,但是由于氯化氢溶解度实在是太大了,饱和的氯化钠溶液还是可以溶解氯化氢~所谓饱和氯化钠溶液,只是氯化钠这种盐的溶解度达到了
氯化钠,无色立方结晶或白色结晶.溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨.不溶于氯气难溶于饱和食盐水,因此更有利于收集氯气.相关反应：MnO2+4HCl=△=
正因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的、而可逆反应才会有同离子效应（平衡问题嘛）、而氯化氢、氨气等可以和水分子形成氢键（高三学）、所以可以溶解、溶解度很大、不明白就HI我、、、
原来的溶液中是26.5g氯化钠和73.5g的水,总质量100g,质量分数26.5/100*100%=26.5%后来的溶液中是30.0g氯化钠和80.0g的水,总质量110g,质量分数30/110*10
NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以
常温(20摄氏度)常压下,饱和食盐水的密度是1.33g/ml,溶解度为36克/100克水1330*36/136*400g=140800g=140.8kg;400L*1330g/L-140800g=39
相似相溶Cl2非极性HCl极性
氯化钾的溶解度受温度变化较大,而氯化钠较小,降温结晶的方法不适用于析出氯化钠,而且不可能是纯净的
氯气在水中是可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO而饱和氯化钠溶液中存在大量Cl-,会使反应平衡向左移这样Cl2基本不损失.而HCl溶于水是一个完全反应.所以HCl被除去.
使用氯化钠吸收氯气中的氯化氢气体吧?那不叫盐酸,氯化氢的水溶液才叫盐酸.溶液中Cl-的浓度越大Cl2的溶解度就越小,想要尽量大自然就用饱和溶液了.