作业帮凡是中心原子采用SP3杂化轨道成键的分子,空间构型是四面体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 22:09:31
1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道.1（孤电子对）+3（成建电子对）=4,即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4,是sp3.2、N的一个2s轨道,三个3p（x、y、z）轨道,共四个,一起杂化成4个
sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体
碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来
sp,sp2,sp3杂化轨道中sp键脚最大180度sp2为120度sp3为108度多少分
这里碳的4个电子都用来与氢成键了,就4个键,而且都是一样的键,所以肯定是C,SP3杂化.
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
价电子总数：PCl3:5+7×3=26BCl3:3+7×3=24CS2:4+6×2=16Cl2O:7×2+6=20而所有原子都达到8电子,则分别需要32、32、24、24个电子,相差为6、8、8、4个
这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两
就高中而言.应该是,好久没看记不太清了.
问都不用问了,绝对是D,sp回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?有中学水平和大学水平的2种解释.1、中学水平的解释C是第6号元素,有6个核外电子,排布为1S2；2S
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行
错,2s只有一个轨道所以是1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成四个SP3杂化轨道,然后原来2s轨道中2个电子均进入同一个杂化轨道,于是四个杂化轨道中,有一个轨道被孤电子对占据
B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
老师说的对.也不一定是四面体,比如水,是SP3杂化,但它只有三个原子,只能形成一个角度.NH3也是sp3杂化,但它是一个三角锥形根据杂化判定结构,需要知道它是否是等性杂化以及原子个数等
甲烷的碳原子的价电子式：2s22p2,一个s电子跃迁到p上,变成2s12p3,然后s和p再杂化成sp3轨道.
你还没有学习到物质结构.所以这个知识你还没有学习.先不用掌握.等有机学完就上物质结构了.我是高二的,如果你还是想了解.欢迎追问
“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（注意!仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化
XeF2也是直线形分子,但中心原子Xe采用的是sp3d杂化.请记住,直线形分子有两种可能的杂化方式,sp和sp3d.
sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于