0.01 0.02 0.03 ..... 1.99 2.00
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 20:32:31
HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,
Li2SO4(aq)----》2Li+(aq)+SO42-(aq)so,[Li+]=0.020M;[SO42-]=0.010M
题干中写出所用的氨水浓度时0.01mol/L如果是强电解质的话应该完全电离也就是氢氧根浓度也是0.01mol/L而氨水不是所以属于弱电解质.再问:那氨水的氢氧根浓度怎么算啊再答:PH=10再答:PoH
pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问:pkb什么意思并且怎么算的再答:c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数,即得p---负对数的
草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x(0.537/(0.537+1))=3.49E-3M草酸钙的溶度积为2.32E-9,则
我需要知道两个条件:氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出
第一个是因为过氧化氢电离常数太小,水的电离不能忽略.C/Ka大于500指的是可以用最简式计算最后一个应该是KaC+KW吧就是推出来的质子的量啊
由四舍五入发得到的近似数0.010的有效数字的个数有2个再问:为什么?哪两个谢谢再答:1和0
先按国标配制0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度.
1.根据你给的答案他应该是这样做的[(0.084/42)]^2*(0.01)^2=4.0*10^-8大于3.9*10^-11,所以能产生沉淀.2[Pb][I]^2=1.4*10^-8带入[Pb]=0.
每一个冲程只可以切除0.005到0.01英寸.
电离出氢最多的就是pH最小的因为只有HCl是强酸,所以,同浓度的溶液,HCl电离出氢离子最多所以选A
相同情况下H2SO4的pH值比较小因为H2SO4的第一步解离是完全的,至少是强酸,pH2
当然可以啊,这样配刚好~
(1/10+1/5)*10/3=(1/50+1/100)*2010/3*1/10x+1/5*10/3=1/50x*20+1/100*201/3x+2/3=2/5x+1/52/5x-1/3x=2/3-1
-----------------AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-平衡(mol/L)x0.010.01K=[Ag(NH3)2+][Cl-]/[NH3]2=Ksp*K稳=0.01*0.01
AgI=Ag++I-Ksp=9.3*10^-7在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4
假设溶解度是x,那么在溶液中就有xmol/L的氯化银已知氯化银的Ksp所以就有x*(x+0.01)=1.8*10^(-10)解出方程的结果为0.0000000179999676mol/L即约为1.8*