2H2O+O2加4e﹣怎么等于4OH﹣

是O2得电子,变成负2价的氧,水已经无法得到电子了,水中的O已经是最低价态了这是原电池的正极或者是氢氧燃料电池正极的化学反应,氧气得到电子,变成负2价的氧原子,和水结合生成氢氧根,是这样的过程

堿性条件下,O2的还原产物是OH-,O2→2OH-,因此需要加水去配平,就得到O2+H2O+4e-=4OH-.而酸性条件下的还原产物是H2O,需要加H+去配平,所以就有了O2+4H++4e-=2H2O

O2其中的2个0价O原子需要的到4个电子才可以变为-2价从而变为OH-中的-2价的O同理,H2中的的2个0价H原子需要失去2个电子才可以变为+1价2个H2也就是失去4个电子,失去的电子给了O2从而变为

这个反应本身是O2得到电子,在正极被还原,但因水溶液中生成O2-（氧离子）不易存在,所以氧气得到电子之后一般写成生成氢氧根；若溶液显酸性,氢氧根要继续与氢离子反应生成水,所以电极反应就写成：O2+4e

在2H2O+O2+4e=4OH-中,右面的4个氢氧根带有4个负电荷,所以左面要加4个电子符号.

O2+4H(+)+4e==2H2OE(标准态)=1.229VO2+2H20+4e==4OH(-)E(标)=0.401V两式相减4H2O=4H(+)+4OH(-)E=0.828VE=-(RT/ZF)*l

4个氢氧根中的2个氧原子失去4个电子,生成一个氧分子,剩余的4个氢原子和2个氧原子结合成2个水分子.

因为在酸性条件下生成CO2,这个和燃烧方程式一样,但在碱性条件下CO2变成了CO32-,所以不一样.你可以先写燃烧方程式,再加上生成CO2和碱的反应方程式.再问：问您个问题已知丙烷的二氯代物有4种同分

在氢氧根里,只有氧元素有能力失去电子,氢元素没有电子,此种情况定是电解池中,电解质的阴离子失电子能力比氢氧根还差,所以才是氢氧根放电,这是电极的一条式子其实这只是一个最小倍数,总不能失去2个电子生成一

这个方程式是错误的,前面有Ca,后面就变成C了

电解CuSO4的阳极反应式一般写成：4OH--4e-=2H2O+O2↑(电极反应中,不论是强电解质还是弱电解质,一般都用实际参与放电的离子符号表示)但总反应式的书写必须遵从离子方程式的书写规则,即弱电

只有一种配平方式,氧化剂和还原剂都是过氧化钠一个过氧化钠化合价身高,生成1个氧气另一个则化合价降低,中学阶段就认为生成NaOH,有两个NaOH,与它有关实际上反映是这样Na2O2+H2O==NaOH+

不一样,氢氧燃料电池溶液不同,电极反应也不同再问：那个燃料电池是H2，O2溶液是H2SO4追问大哥我是用2H2+O2=H2O减去H2-2e-=2H+得到的：H2+O2+2e-+2H+=2H2O而书里是

这是生锈的吸氧腐蚀原理,氧气是一种氧化剂,从得失电子角度,氧化剂是要得电子的,在水的作用下生成OH-,而铁原子会失去电子,形成Fe2+两者构成了氧化还原反应,产物为Fe(OH)2,进一步氧化生成氢氧化

该反应是在溶液中进行的,本来氧原子失去电子就变成了负二价氧离子,但氧离子在溶液中不能稳定存在,极易夺取水中的一个氢,结合氢后就成了氢氧根.

电解CuSO4的阳极反应式一般写成：4OH--4e-=2H2O+O2↑(电极反应中,不论是强电解质还是弱电解质,一般都用实际参与放电的离子符号表示)但总反应式的书写必须遵从离子方程式的书写规则,即弱电

你的第二个方程没有配平,也没有写电荷,应该是2H2O-4e=4H++O2二者区别就是电解池酸碱性不一样.前一个反应的电解池是碱性的（有OH-参与反应）,后一个是酸性的（有H+参与反应）

这个是配平啊…………,C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O要前后的质量守恒,原子守恒无语了,你初二的吧,我们这里初二学化学的

你这两个O2+4H++4e-=2H2O还是O2+4H++4e-=2H2O有区别么?再问：打错了，O2+4H+4e-=2H2O还是2H2O+O2+4e=4OH-（这是一道选择）有人说后者也对，课本上也问

两个都可以因为本质是OH-放电,所以写第一个没错.但因为硫酸中不存在大量OH-,所以一般写第二个.