含1molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应转移的电子总数为

硫酸中含氢原子0.4mol,那么氨气含有相同氢原子数,氨气为4/30mol.

0.25molCO2中有0.5mol氧原子若H2SO4中有0.5mol氧原子,只能是0.125mol你只要乘以原子个数就可以了

铁在加热情况下会和浓硫酸发生氧化还原反应,生成SO2化学方程式是2Fe+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,化学系数比26136反应物的物质的量1.5xy（单位：mol)根据比例我

1.806*10^24个水分子的物质的量=1.806*10^24/(6.02*10^23)=3mol3mol水分子含有的氧原子数=3mol1molH2SO4含有4mol氧原子所以H2SO4物质的量=3

2H2SO4+CU=CUSO4+SO2+2H2O又方程式可以看出2molH2SO4要1molCU,题目中CU是足量的,但是这个化学反应随反应扥进行浓H2SO4的浓度会越来越稀,当反应到浓H2SO4变成

NA个准确的说应该是6.02*10^23个因为NA是带有单位的（个*mol^-1)

因为在反应过程中硫酸的浓度在不断变稀,所以慢慢的他就不再是浓硫酸了,就不能再和铜反应了

1molH2SO4中的约含4mol氧原子1molNH3所含的原子数约是4NANA是阿佛加德罗常数再问：1molH2SO4中的约含4mol氧原子是怎么求的？,还有1molNH3所含的原子数约是_____

选D1.在加热条件下我们知道两者反应为Cu+（2）H2SO4=CuSO4+SO2+（2）H2O2.由题目可知硫酸过量,3molCu对应6mol硫酸,那说明有2mol硫酸不参加反应3.而在参与反映的硫酸

错就错在分子,硫酸溶于水后会有很多分子电离了,硫酸是强电解质完全电离.电离出氢离子和硫酸根.所以说分子是错的.而那个1L最好也加个“每”比较准确,因为毕竟这是浓度,与溶液体积无关.

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联

0.2mol(n)乘原子数(N）却等于NA这个乘起来有什么用.公式N=n*NA再问：问题是答案是通过这个错误的式子计出来的，是否是单位的问题,而且此式子无NA啊，也就是质量再答：答案A0.2molNH

浓硫酸和铜的方程式CU+2H2SO4（浓）=CUSO4+SO2+2H20反应掉0.2MOL硫酸则铜反应了0.1MOL,原来铜是0.4MOL,则剩下0.3MOL铜,0.1MOL硫酸.加入硝酸后,硝酸和铜

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对

是否会含有硫酸,跟蒸发得到的盐的性质有关.可以这么理解,作为蒸发结晶的盐,在析出过程中,首先是阴阳离子紧密结合,然后再按照一定的规律排列聚集形成了晶体盐,而众所周知,但凡物质,都是有空隙的,在原子概念

1(1)物质的量浓度公式:c==n/V代入数据得:0.1mol/0.1L=1mol/L(2)根据上问我们得出:c(H+)=0.1mol*2==0.2mol所以足量的铁屑放进能完全把H置换出来,则氢气的

0.5molH2SO4含H原子是0.5*2=1mol,氢离子与氢氧根离子反应是1比1,故能和1molNaOH完全反应.0.5mol硫酸所含氢元素质量与1mol的HCL中所含氢元素质量相同,也就是36.

当然不对,所含的分子数为NA,而不是原子数.原子数目为7NA

反应方程式：4H＋＋2NO3（－）＋Cu＝Cu2＋＋2NO2＋H2O由于是稀溶液,所以硫酸不会与铜发生反应硝酸根离子的量为1mol,氢离子的量为8mol,Cu量为1.5mol所以氢离子和Cu都是过量的

0.5molH2SO4含H原子物质的量为0.5×2=1mol和1molH2中H原子物质的量相同,H原子物质的量相同,则H原子个数相同.1molH2质量为:1×H2分子量=?1molH2在标况下体积为: