在然就酸碱盐之间的反应时做的试验中,如何判断化学反应是否发生一个依据是

（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀

铜丝在空气中加热后将转变成黑色的CuO,再插入硫粉中时,反应将不再发生.

复分解反应类型:(1)酸+碱=盐+水(2)酸+盐=新酸+新盐(3)酸+碱性氧化物=盐+水(4)碱+盐=新碱+新盐(5)盐+另一种盐=另外两种新盐1.酸+碱=盐+水条件:反应物条件:(1)酸和碱至少有

因为酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子化和成水分子,生成物水不会继续参与反应,因此酸碱中和是优先进行的.举个例子：HCl、NaOH、Na2CO3一起反应,假设HCl先与Na2CO3反应,Na2CO3+

一个有用的常识水其实是弱碱性的在一些早的化学书上水的化学式写为HOH第二个有用的常识金属和酸碱甚至是盐溶液反应一般都是置换反应既活泼金属将不活泼的金属置换出来第三个有用常识在化学物中,酸碱的活性要比盐

空杯子底部时先涂抹了NaOH溶液后加入的书是HCL与酚酞混合溶液开始时HCL量少溶液显碱性为红色后HCL过量溶液变为酸性红色退去哦忘了说酚酞遇碱变红酸性无色

银镜反应一般用葡萄糖是比较容易成功的.但也注意以下条件1、配制银氨溶液时,氨水是绝对不能过量的.要把氨水加到硝酸银溶液中,且沉淀恰好溶解为止.否得不到银镜.2、葡萄糖不能过浓,其实原因是,当葡萄糖过浓

化学反应能否自发进行要看熵变和焓变根据吉布斯自由能定则有G=△H－T△SG小于0则能发生反应

盐酸的颜色和白雾纯净的盐酸是无色的,但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色.盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsC13、FeC13等.这些杂质有的是由原料不纯而带入的,有的是因设备受腐蚀,如铁制设备被酸侵蚀

A．在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；B．在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；C．化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确；D．化学反应的最小微粒是原子，故原子核

十大成盐法：你写出来六种,还有四种：金属氧化物与非金属氧化物;CaO+CO2=CaCO3金属与非金属：Na+CI2点燃2NaCI酸跟盐反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑盐溶液与

作为指示剂,一般酸和碱的溶液都是无色的,反应生成的溶液也是无色,无法证明它们发生了反应.所以现在碱溶液中加酚酞试液,变红,再加人酸,边加边震荡.刚好无色时恰好完全反应,再加酸,溶液颜色不变.在此过程中

因为酚酞的变色范围为pH8~10,一开始加水时,溶液中的氢氧根浓度很高,pH很大,所以溶液变红,继续加水稀释到pH小于8后,低于酚酞的变色范围,溶液就显无色了再问：“水“的成分应该不变的呀，为什么会被

（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（2）盐酸和氢氧化钠溶液

不需要加热再问：不能说直接通入氯气吗？为什么高锰酸钾与浓盐酸反映提供氯气会“以便”研究甲烷与氯气的反应呢？再答：甲烷与氯气反应是光照，你提供热的氯气就说不清楚啦。

反应物都可溶.

钠的熔点很低,遇水放出大量的热使之熔化,实验室的这个实验要用试管收集氢气,用镊子夹住钠,如不用铝箔包住,镊子就夹不住熔化的钠了.

是的,可以这样理解由H2S与O2反应的方程式可知:2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+SO2=2H2O+3S↓可知O2过量时生成SO2,H2S过量时生成单质S当H2S的体积,即物质的量少于O

氯化铁和硫酸铁,也就是盐酸盐、硫酸盐

如果相反,是先逐步生成沉淀,最后虽然碱过量,但它是不会把沉淀给溶解的