50ml某一元弱酸,浓度为0.1mol L的HA,PH=3,求该酸的解离常数-搜答案-智慧作业帮

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

此时H离子浓度为0.0333.我没有对数表.抱歉.

pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2

根据电离常数不变求浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8,假设溶液1L,有0.012molHA发生电离,电离常数为K=0.012x0.012/0.003=0.048根据K求0.1mol/L时电离

c=1.14/122.1/0.1=0.0934mol/LPH=-lg√cKa-2.44=lg√cKa-2.44=1/2(lgc+lgKa)-4.88=lgc+lgKa-lgKa=4.88+lgcPKa

c1v1=c2v20.04*12.5=20*XX=0.025mol/l

K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)括号中的1.34x10^-3在计算中可以忽略K=1.8x10^-5

根据反应方程式n(NaOH)=n(HA),则0.0015*10=c(HA)*15c(HA)=0.0010mol/l

一元弱酸溶液100度时比20度时电离度大（升温促进电离）,所以氢离子浓度也大,电离平衡常数也大.

设原浓度为c,HAH++A-cαcαcα-lgcα=2-lgα可得lgc=-2,c=0.01mol/L

因为是弱酸,所以只有一小部分电离,即氢离子的浓度远远小于酸的浓度.所以一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l该酸溶液的物质的量浓度大於0.1mol/l

PH=4,则c(H+)=0.0001mol/L,一元弱酸电离度=0.0001÷0.01×100%=1%

选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

一元弱酸电离程度非常低要使得c(H+)=0.1mol/L算上水电离产生的极少量H+,酸电离出的H+浓度接近0.1mol/L那么酸的浓度远大于0.1mol/L选B

不用这么complex吧.我一般先出c（H＋）＞c（OH－）,再根据电荷守恒出therest即可