将固体nh4i置于密闭容器中 固体

C2H5OH+O2=CO2+H2O+W46324418234022270.51.250.51.52526C4H12O2+O10=C2O4+H12O6+WW=C2O2W中含CO元素,质量比为C：O=24

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

2HI﹤=﹥H2（g）+I2(g)反应1mol/L0.5mol/L0.5mol/L平衡4mol/L0.5mol/L0.5mol/L平衡2的平衡常数K2=C(H2)*C(I2)/C^2(HI)=0.5m

注意第二个反应体积不变也就是说第一个反应两种生成物压强即为5.0千帕所以生成碘化氢2.5,又有氢气分压0.5,所以第二个反应消耗碘化氢1,所以分解率应该为40%.

1、第一问用极值法,若固体全部是氢氧化钠,a=1,若固体全部是碳酸氢钠,2NaHCO3——Na2CO3+CO2+H2Oa=53/84,固体为混合物,极值不能取,所以53/84

1.b(首先质量守恒,然后估算一下,如果是恰好适量,根据摩尔比,质量是不对的,碳酸氢钠过量)2.c（首先确定两者中间有过氧化钾和氧化钾,设x,y为摩尔量,然后根据钾的质量分数计算）3.Fe(OH)3溶

根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气

甲烷,氧气,过氧化钠放入密闭的容器中,在150度的条件下用电火花引发后,三种物质都恰好反应,容器内压强近似为零.可知原混合物三种物质的量的比为?熟悉发生的反应：CH4+2O2=CO2+2H2O（1）2

设体积为1L,往回推就行了.固体无浓度,忽略.K=25(MOL/L)2

（1）剩余的气体是水蒸汽和氧气;固体是Na2CO3和NaOH.（2）由（1）知NaHCO3过量,那么首先可以确定a/b的下限即：2b/8439/21原因：Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+H

固体NH4I发生反应①分解生成的n(HI,生成)=n(NH3)=a(mol)系统中剩余的n(HI)=bmol,所以参与反应②分解的HI的量n'(HI)=a-b(mol)所以生成的n(H2)=n(I2)

方程式里面掉了O2吧.1.固体减重6.2g,减少的是N、O元素的质量,即NO3-的质量（14+48=62）,所以反应了0.1mol的AgNO3,生成了0.1molNO2,0.05molO2.所以B正确

2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g),c(H2)=0.5mol·L-1→该反应消耗的c(HBr)'=1mol·L-1总的生成的c(HBr)总=4mol·L-1+1mol·L-1=5mol·L-1N

B虽然可以像NH4Cl发生NH4I=加热=NH3+HI但是HI是很容易受热分解的!2HI=加热=H2+I2生成了I2,就不会有HI再和NH4反映了,所以B不行C碳酸氢铵NH4HCO3=加热=NH3+H

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO24NaOH+O2只有一种气体产物,所以肯定是O2,而CO2被Na2O2吸收,生成Na2CO3固体物质肯定有碳酸钠若CO2和N

C+O2=CO2123212W/32WVC+CO2=2COV12V112V1/22.4V=22.4W/32V-V1+2V1=nVV1=(n-1)VX=44(n-1)/32+12W/32=11nW/8-

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度

A：根据质量守恒定律,2.3+4=x+2.2+2.7解得x=1.4B,C：根据反应方程C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O（未加括号为乙醇为参照,反之为水,实际为两个方程）46(96)(88