已知NH3的Kb=1.76*10^-5,故0.1摩尔每升NH3溶液的PH是

应该是9.56,Kb是指NH3+H2O=NH4++OH-的平衡常数再问：嗯，答案就是这个，能个具体步骤吗，加分再答：上述体系是个缓冲溶液，其PH=PKa+lg（Ca/Cb）其中a表示酸性物质，b表示对

POH=14-11.26=2.74[OH-]=1.82*10^-3mol/L[OH-]^2=3.31*10^-6=Kb*CC=3.31*10^-6/1.79*10^-5=1.85*10^-1mol/L

1KB=8Kb1Kb=1024

NH3.H2O=NH4++OH-[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb[OH-]^2=1.8*10^-5*0.1[OH-]=1.34*10^-3根据水的离子积[H+][OH-]=10^-14

1024个英文字母或者512个汉字.再问：rom,ramʲô��˼�أ�再答：ROM��RAMָ�Ķ��ǰ뵼��洢���������ĺ����ǣ�ROM��ReadOnlyMemory����˼��Ҳ

pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问：pkb什么意思并且怎么算的再答：c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数，即得p---负对数的

是PH已知吗?由PH算出H+的浓度用Kw除以氢离子浓度得到氢氧根离子浓度[OH-]=√（Kb*C）那个是二分之一次方.打不出来

PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.8×10^-5×0.10)=5.13再问：lg的那个有没有具体的步骤啊~~不会算lg啊再答：计算过程都用计算器。开方后的数值再计算出对数，得-5.13

1、>；（解释：酸碱等体积混合,若PHa+PHB=14,则有强弱搭配,谁弱显谁性,强强搭配显中性；）2、c(NH4+)=1*10^-amol/Lc(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/La

kb=c(NH4+)c(oh-)/c(NH3·H2O)=c(oh-)所以选D

3、血清中葡萄糖的物质的量浓度=100/1000*180*0.1=0.0056mol/L-14、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%；物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mo

1B=8b,所以1KB=8KbB是Byteb是bit

答：【1】不能被准确滴定.【2】原因：NH4+的Ka=Kw/Kb=10^-9.26,不符合正确滴定的条件（CKa大于等于10^-8）.

NH4++H2O=NH3·H2O+H+K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],K=Kw/Kb=[

1GB=1024MB1MB=1024KB1GB=1048576KB

酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw

14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.

KMG都是容量单位,准确的说都是以二的十次方进制...而现在网络计算一般是以1000倍计算...就是说1M=1000K,1G=1000M...

第一个问题中,等物质量浓度的氨水与盐酸等体积混合,生成的氯化铵是氨水的物质量浓度的一半,即1mol.l-.在氯化铵溶液中,因为C*Ka＞20Kw,C/Ka≥500,可用公式pH=√C*Ka,又铵根离子

1KB=1024B使用在我们描述数据大小上,也描述在存储器容量换算上,但是早期的存储器不是这样约定的,厂家制造存储设备时按照的是1KB=1000B,所以我们买的U盘多数都是容量不足的（因为他们的换算方