市售浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g mL,计算它的物质的量浓度.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 07:39:46
容量瓶只有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml所以这个只能选用250ml的首先求出250ml浓度为0.1mol/L盐酸的物质的量n=0.25*0.1=0.025mol质量分数为3
因为没有240毫升的容量瓶,所以这种情况下必须配制250毫升的溶液,即所需要的浓盐酸必须按250毫升溶液进行计算.浓盐酸的浓度为1000毫升×1.25g/ml×36.5%÷(36.5g/mol×1升)
c=(1000*密度*质量分数)/(摩尔质量)==[(1000*1.18*0.365)/36.5]mol/L==11.8mol/Ln(HCL)=c*v=(11.8*0.0255)mol==0.3009
估算稀释10倍以上,所以100ml稀溶液用不到10ml浓溶液.先计算确切的数值1.取盐酸,用10ml量筒和胶头滴管2.取水,用50ml烧杯3.转移至容量瓶,用玻璃棒4.定容,用烧杯玻璃棒滴管
解题思路:根据溶液稀释前后溶质的质量不变考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc
(1).设能使XgHCl发生反应2*M(KMnO4)=316g/mol16*M(HCl)=584g/mol(15.8g)/(316g/mol)=(Xg)/(584g/mol)解得:X=29.2(2).
此题的关键要明确没有480ml的容量瓶,所以欲配制480ml的稀盐酸时,你需要配制500ml稀盐酸.质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C1=1000pw/M=(1000ml/L*1.19g/m
首先水的密度是1g/mL1L水是1kg36.5%的浓盐酸,水的质量又是1000g水的质量分数为1-36.5%就可以算出溶液的质量然后溶液的质量*36.5%就是HCl的质量HCl的质量再推出氯化氢物质的
设盐酸中HCl有xgZn+2HCl=ZnCl2+H2↑2*36.52x6.5+36.5-42.8解得x=7.3g故盐酸溶质质量分数=7.3/36.5*100%=20%.
若将100克38%的盐酸配成15%的盐酸,则如下计算:设加入水的质量为X.(100+X)×15%=100×38%X=153.3g
盐酸的物质的量为0.1L*1mol/L=0.1mol,也就是3.65g;浓盐酸质量分数是36.5%,故浓盐酸总质量为3.65÷36.5%=10g根据密度=质量/体积,ρ=10÷8.4=1.1905g/
40g的盐酸再问:过程再答:100g占10%就是10g盐酸,25%就是25g盐酸。25/10就是2.5倍。100/2.5就是40g盐酸懂了不?
设需要质量分数为38%的盐酸的质量为X.500g×20%=38%xX=263.16g答:……………………………………
1.公式c(物质的量浓度)=1000p(溶液密度)w(溶质质量分数)/M(溶质摩尔质量)2.公式c(浓溶液)*V(浓溶液)=c(稀溶液)*V(稀溶液)剩下的我们HI说,我教你!
1.设有100cm3盐酸,则质量为1.19x100=119g,溶质质量36.5%x119g=43.435g,物质的量1.19mol,物质的量浓度1.19除以0.1L=11.9mol/L2.CaCO3+
一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m
1、质量分数转化为物质的量浓度有公式:c=1000ρw/M把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x
40*36.5%=10%*(40+X)
Mno2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,自己带入计算器算,算不出来别学了再问:你给个式子有毛用啊,况且还是错的,说的好像自己化学有多好似的再答:式子没错,元素守恒电子转移守恒怎么会错?硝酸银