(2013•凉山州三模)铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,下列叙述不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 08:45:33
(2013•凉山州三模)铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,下列叙述不正确的是( )
A.该反应的反应过程与能量关系可以用图表示![](http://img.wesiedu.com/upload/c/f8/cf8c49ace6e14dbed920288ee25e8372.jpg)
B.若将该反应设计成原电池,当正极产生22.4L气体时,有56g铁溶解
C.若将该反应设计成原电池,溶液中SO42-向Fe电极移动
D.若将该反应设计成原电池,负极发生的反应是:Fe-2e=Fe2+
A.该反应的反应过程与能量关系可以用图表示
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/f8/cf8c49ace6e14dbed920288ee25e8372.jpg)
B.若将该反应设计成原电池,当正极产生22.4L气体时,有56g铁溶解
C.若将该反应设计成原电池,溶液中SO42-向Fe电极移动
D.若将该反应设计成原电池,负极发生的反应是:Fe-2e=Fe2+
A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,故A正确;
B、状况不知无法求气体的物质的量,更从求溶解金属的质量,故B错误;
C、铁是失电子发生氧化反应,作为负极,原电池中阴离子向钡极移动,故C正确;
D、铁是失电子发生氧化反应,作为负极,负极发生的反应是:Fe-2e=Fe2+,故D正确;
故选B.
B、状况不知无法求气体的物质的量,更从求溶解金属的质量,故B错误;
C、铁是失电子发生氧化反应,作为负极,原电池中阴离子向钡极移动,故C正确;
D、铁是失电子发生氧化反应,作为负极,负极发生的反应是:Fe-2e=Fe2+,故D正确;
故选B.
(2013•凉山州三模)铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,下列叙述不正确的是( )
对于敞口容器中的化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是( )
对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)= Zn SO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是
下列反应中元素化合价没有变化的是( )A.2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 是置换反应吗?铁和稀硫酸能发生置换反应吗?
已知化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2下列关于该反应的叙述不正确的是()
在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸,反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1
为什么Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 中FeSO4 不是Fe2SO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,
在Fe2O3和Fe的混合物中加入适量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的二价铁离子和H2的质量比为112
我要问的是 例如Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
为什么Fe+H2SO4=FeSO4+H2不能反应