25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2

25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH) 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 已知常温下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．现有①0.2mol/L KOH CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最 CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） 1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^- 现有Ag2CrO4饱和溶液的浓度为7×10^-5mol/L,它的溶度积常数Ksp为 （2013•广东模拟）化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要