HClO3中,Cl的电负性比O大为什么他还显正价呢?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/03 00:56:42
HClO3中,Cl的电负性比O大为什么他还显正价呢?
Cl 的电负性比O小.
电负性
Cl:3.16
O:3.44
所以HClO中,Cl为正价,O为负价.
再问: 哦~,不是说电负性越强越稳定,HF,F的电负性强稳定,所以酸性弱,那在HClO3里O的电负性强却氢离子却容易跑出呢
再答: 多原子分子的酸性影响因素较多,规律与双原子分子不一定吻合。
含氧酸的酸性主要看非羟基氧的个数。把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子的数目,n越大,酸性越强。例如:
HClO4, (HO)ClO3, n=3, 很强酸H2SO4, (HO)2SO2, n=2, 强酸HClO3, (HO)ClO2, n=2, 强酸H2SO3, (HO)2SO, n=1, 中强酸H3PO4, (HO)3PO, n=1, 中强酸HNO2, (HO)NO, n=1, 中强酸H3BO3, (HO)3B, n=0, 弱酸HClO, (HO)Cl, n=0, 弱酸这个是经验规律,对于大多数含氧酸都是适用的。
再问: 就没有原理么为什么是非羟基原子的数目呢,我比较喜欢知道微观原理,到底是为什么的,所有现象都应该有一个原理
电负性
Cl:3.16
O:3.44
所以HClO中,Cl为正价,O为负价.
再问: 哦~,不是说电负性越强越稳定,HF,F的电负性强稳定,所以酸性弱,那在HClO3里O的电负性强却氢离子却容易跑出呢
再答: 多原子分子的酸性影响因素较多,规律与双原子分子不一定吻合。
含氧酸的酸性主要看非羟基氧的个数。把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子的数目,n越大,酸性越强。例如:
HClO4, (HO)ClO3, n=3, 很强酸H2SO4, (HO)2SO2, n=2, 强酸HClO3, (HO)ClO2, n=2, 强酸H2SO3, (HO)2SO, n=1, 中强酸H3PO4, (HO)3PO, n=1, 中强酸HNO2, (HO)NO, n=1, 中强酸H3BO3, (HO)3B, n=0, 弱酸HClO, (HO)Cl, n=0, 弱酸这个是经验规律,对于大多数含氧酸都是适用的。
再问: 就没有原理么为什么是非羟基原子的数目呢,我比较喜欢知道微观原理,到底是为什么的,所有现象都应该有一个原理