有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/25 05:58:22

有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中
有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分作用后得很浅的绿色溶液,产生标况下的气体896mL,并留下固体1.28g,过滤并将溶液稀释到200mL,经测定其中含有过量盐酸0.4mol/L,试求原混合物中各物的质量.

原HCl:0.44mol,Cu:1.28g=0.02mol,CuO:0.02×80=1.6g,由于盐酸有剩余,所以完全反应,剩余的盐酸为0.08mol,所以反应了0.36mol
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO:0.02mol,和氧化铜反应的HCl:0.04mol
由于生成浅绿色溶液、只含有二价铁,即Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2,这里共消耗了0.32molHCl
我不知道氢气的密度、你用氢气密度算出其质量,再求Fe+2HCl=FeCl2+H2中参加反应的铁,和参加反映的盐酸,就能求出与氧化铁和氯化铁反应的盐酸的量,再根据方程式就全出来啦～
= =初中化学的竞赛很都是这种题...

有铁粉、氧化铁、氧化铜的混合物,投入到110毫升4摩尔/升的盐酸中,充分反映后, 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2（标况）,残留固体1 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）把铁,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入到120ml.13mol/L的盐酸中,充分反应后产生0.04mol 氢气,过滤,得到1 高中化学的一道题.铁和氧化铁混合物5.44g加入到50ml 3.2mol/l 盐酸中,恰好完全反应.经检验,溶液中只有亚今有Al(OH)3,CaCO3和NaHCO3的混合物5.3g,投入1mol/L的盐酸200mL中,完全溶解并在标准状况下将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解.若将2ag这种混合物在氢气流中加热并铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的...