25谢谢
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/29 04:16:45
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解题思路: 掌握氧化还原反应中得失电子相等的守恒规律,会正确书写题中所涉及到的离子方程式。
解题过程:
(1)①溶液变成紫色 ② 0.25
分析;首先标化合价,Mn元素化合价由+2升高到+7,S元素化合价由+7降低到+6,所以1 mol还原剂(Mn2+)失去5 mol电子,1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子,0.1 mol Mn2+参加反应转移0.5 mol电子,依据得、失电子守恒,消耗氧化剂的物质的量为:
n(S2O82—)=0.5/2=0.25 mol
(2)氢氧根离子先与氢离子反应生成水,再与镁离子反应生成氢氧化镁,再与铝离子反应生成氢氧化铝,然后与铵根离子反应生成一水合氨,最后与生成的氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水。反应如下:
1.H++OH-═H2O;2.Al3++3OH-═Al(OH)3↓;3.Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;4.NH4+ + OH- ==NH3·H2O ;5. Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
最终答案:如上
解题过程:
(1)①溶液变成紫色 ② 0.25
分析;首先标化合价,Mn元素化合价由+2升高到+7,S元素化合价由+7降低到+6,所以1 mol还原剂(Mn2+)失去5 mol电子,1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子,0.1 mol Mn2+参加反应转移0.5 mol电子,依据得、失电子守恒,消耗氧化剂的物质的量为:
n(S2O82—)=0.5/2=0.25 mol
(2)氢氧根离子先与氢离子反应生成水,再与镁离子反应生成氢氧化镁,再与铝离子反应生成氢氧化铝,然后与铵根离子反应生成一水合氨,最后与生成的氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水。反应如下:
1.H++OH-═H2O;2.Al3++3OH-═Al(OH)3↓;3.Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;4.NH4+ + OH- ==NH3·H2O ;5. Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
最终答案:如上