作业帮25谢谢
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/29 04:16:45
解题思路： 掌握氧化还原反应中得失电子相等的守恒规律，会正确书写题中所涉及到的离子方程式。
解题过程：
(1)①溶液变成紫色 ② 0.25
分析;首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗氧化剂的物质的量为：
n(S2O82—)＝0.5/2=0.25 mol
(2)氢氧根离子先与氢离子反应生成水，再与镁离子反应生成氢氧化镁，再与铝离子反应生成氢氧化铝，然后与铵根离子反应生成一水合氨，最后与生成的氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水。反应如下：
1.H++OH-═H2O；2.Al3++3OH-═Al（OH）3↓；3.Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；4.NH4+ + OH- ==NH3·H2O ；5. Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
最终答案：如上
解题过程：
(1)①溶液变成紫色 ② 0.25
分析;首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗氧化剂的物质的量为：
n(S2O82—)＝0.5/2=0.25 mol
(2)氢氧根离子先与氢离子反应生成水，再与镁离子反应生成氢氧化镁，再与铝离子反应生成氢氧化铝，然后与铵根离子反应生成一水合氨，最后与生成的氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水。反应如下：
1.H++OH-═H2O；2.Al3++3OH-═Al（OH）3↓；3.Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；4.NH4+ + OH- ==NH3·H2O ；5. Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
最终答案：如上