KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 03:00:16
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平
根据电子得失守恒原则(Mn:+7――+2,转移5个电子;I:-1――(+5),转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 )得到配平后为:4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O 转移电子数目我都分析出来了 可是系数是怎么安置的 求高人
根据电子得失守恒原则(Mn:+7――+2,转移5个电子;I:-1――(+5),转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 )得到配平后为:4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O 转移电子数目我都分析出来了 可是系数是怎么安置的 求高人
因为KI既生成I2,又生成KIO3,所以你可以在配平时把KI写两个分子式.一个生成KIO3 化合价升高6,一个生成I2,要2个KI生成一个I2,化合价升高2.这样考虑化合价升高和降低总数相等,肯定是5的倍数,就能得到2个KI生成1个I2,3个KI生成3个KIO3,化合价升高总数是20,再配平其它系数.
再问: Mn下降了5价 KI 变 I2 升2价 KI变KIO3升6价 然后根据上升下降的价数相等 上升的价数是两部分 总的上升的价数必然是5的倍数 这点我也分析到了 你的意思是说 接下来 用蒙的方法 把这两部分 KI 的系数 用数去试, 试出5的倍数?
再答: 方法应该是这样的,确定了有化合价变化的反应物和生成物的系数后,就是观察法配下去,也可以说是试吧。不过按这样方法 2KMnO4+5KI+5H2SO4==2MnSO4+2I2+KIO3+3K2SO4+5H2O 从化合价升降和各元素原子总数也符合。难道有多个答案?
再问: 错了 一共变了20价 只有Mn下降 其前面应该是20/5为4 感谢 一个下降 两个上升 能不能用最小公倍数的办法 怎么样用?
再问: Mn下降了5价 KI 变 I2 升2价 KI变KIO3升6价 然后根据上升下降的价数相等 上升的价数是两部分 总的上升的价数必然是5的倍数 这点我也分析到了 你的意思是说 接下来 用蒙的方法 把这两部分 KI 的系数 用数去试, 试出5的倍数?
再答: 方法应该是这样的,确定了有化合价变化的反应物和生成物的系数后,就是观察法配下去,也可以说是试吧。不过按这样方法 2KMnO4+5KI+5H2SO4==2MnSO4+2I2+KIO3+3K2SO4+5H2O 从化合价升降和各元素原子总数也符合。难道有多个答案?
再问: 错了 一共变了20价 只有Mn下降 其前面应该是20/5为4 感谢 一个下降 两个上升 能不能用最小公倍数的办法 怎么样用?
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平
请配平KMNO4+KI+H2SO4---MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
KI+ KMnO4+ H2SO4------ I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 配平
KMnO4+H2SO4+KI=MnSO4+K2SO4+I2+H2O+KIO3怎么配平?讲方法.
配平:KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20
KMnO4+KI+H2SO4=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O.老师,对于这个化学方程式的配平好像有两种方
KI +KMnO4+ H2SO4- I2 +K2SO4 +MnSO4+ H20
一道化学配平题某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4-----MnSO4+I2+KIO3+K2SO4
请问这个化学式子如何配平 KMnO4 + KI + H2SO4 == MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4
【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用双线桥法配
KI+KIO3+H2SO4——>K2SO4+I2+H2O 配平
高一氧化还原反应配平KMnO4+KI+H2SO4==MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 方程式没打错我觉得这