电离问题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 01:00:18
下列叙述正确的是() A 常温下,某溶液的PH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 B 酸碱滴定恰好中和,溶液为中性或酸性,不能为碱性。 C 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H+ +HA-;HA-可逆号HA+ +A2-:则NaHA溶液中;c(Na+)=c(A2-)+C(HA-)+C(h2A)
解题思路: 根据酸碱中和滴定、盐类水解知识和物料守恒原则分析。
解题过程:
解析:A.错误,也可以是强酸强碱盐,如NaHSO4溶液也显酸性; B.错误,强碱与弱酸恰好完全中和时,溶液呈碱性,如NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全中和生成CH3COONa,溶液呈碱性; C.错误,由于H2A=H+ +HA-,注意该步电离是完全的,即H2A是强酸,则NaHA不能水解,其中的HA-只能发生部分电离,故NaHA溶液中不会存在H2A分子,正确的物料守恒关系为: c(Na+)=c(A2-)+C(HA-) 同学提供的ABC三个选项均不正确,该题应该选D。
最终答案: D(因为ABC都不正确)
解题过程:
解析:A.错误,也可以是强酸强碱盐,如NaHSO4溶液也显酸性; B.错误,强碱与弱酸恰好完全中和时,溶液呈碱性,如NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全中和生成CH3COONa,溶液呈碱性; C.错误,由于H2A=H+ +HA-,注意该步电离是完全的,即H2A是强酸,则NaHA不能水解,其中的HA-只能发生部分电离,故NaHA溶液中不会存在H2A分子,正确的物料守恒关系为: c(Na+)=c(A2-)+C(HA-) 同学提供的ABC三个选项均不正确,该题应该选D。
最终答案: D(因为ABC都不正确)