已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 23:43:23
已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12mol^-3*L^-3,试通过计算说明MgCO3和Mg(OH)2哪一种物质更难容?
你好 答案是 Mg(OH)2 更难容
首先要理解的是溶解度越小就越难溶解 所以我们的目标就是求溶解度
假设都MgCO3和Mg(OH)2得 @饱和@ 溶液都是1L 二者溶解了的物质的量分别是x mol y mol
MgCO3溶解了x mol 所以镁离子的浓度时 x mol/l 碳酸根离子是 x mol/l
KSP(MgCO3)= x * x = x2 (x的平方)
Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2 所以可以求出 x = 2.67 * 10^-3 mol/l
因为溶液是1 L
所以溶解最大量是 2.67 * 10^-3 mol
Mg(OH)2溶了 y mol
所以镁离子的浓度时 y mol/l 氢氧根浓度是 2y mol/l
ksp(Mg(OH)2)= y * (2y)2 =4 y3 (y的平三次方)
Mg(OH)2 的 Ksp=5.6*10^-12mol^-3*L^-3 所以可以求出 y = (5.6开三次方)* 10^-3 mol/l
因为溶液是1 L
所以溶解最大量是 (5.6开三次方)* 10^-3 mol
综上所说 x > y
MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度 所以 Mg(OH)2更加难溶
好运 欢迎咨询我的百度Hi 请继续支持我们的团队
首先要理解的是溶解度越小就越难溶解 所以我们的目标就是求溶解度
假设都MgCO3和Mg(OH)2得 @饱和@ 溶液都是1L 二者溶解了的物质的量分别是x mol y mol
MgCO3溶解了x mol 所以镁离子的浓度时 x mol/l 碳酸根离子是 x mol/l
KSP(MgCO3)= x * x = x2 (x的平方)
Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2 所以可以求出 x = 2.67 * 10^-3 mol/l
因为溶液是1 L
所以溶解最大量是 2.67 * 10^-3 mol
Mg(OH)2溶了 y mol
所以镁离子的浓度时 y mol/l 氢氧根浓度是 2y mol/l
ksp(Mg(OH)2)= y * (2y)2 =4 y3 (y的平三次方)
Mg(OH)2 的 Ksp=5.6*10^-12mol^-3*L^-3 所以可以求出 y = (5.6开三次方)* 10^-3 mol/l
因为溶液是1 L
所以溶解最大量是 (5.6开三次方)* 10^-3 mol
综上所说 x > y
MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度 所以 Mg(OH)2更加难溶
好运 欢迎咨询我的百度Hi 请继续支持我们的团队
已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10
(1/2)高二化学题:已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(
已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3,求室温下Mg (O
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10-11
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么