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把PH=12的NaOH溶液100mL变成PH=11,需要0.01mol/LCH3COOH溶液的体积的范围是多少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 09:50:11
把PH=12的NaOH溶液100mL变成PH=11,需要0.01mol/LCH3COOH溶液的体积的范围是多少?
PH=12的NaOH溶液也就是0.01mol/L,100mL的物质的量也就是0.01*0.1mol=0.001mol
pH=11,也就是OH-的浓度是0.001mol/L,设需要的乙酸为X L
在乙酸会和氢氧化钠发生中和反应.
在溶液总体积为两者的体积相加,且不考虑乙酸钠水解的情况下：
反应后溶液的OH-的物质的量为：0.001（0.1+X）=0.001-0.01X
X=0.0818 ,也就是在溶液总体积为两者的体积相加,且不考虑乙酸钠水解的情况下,需要的乙酸的体积为81.8mL.
而由于乙酸是弱酸,乙酸钠的水解会增大pH值,也就是需要增加乙酸的量.（没有pKa的值）
也就是所需的乙酸的体积需略大于81.8mL.
再问： 理解的，但是这是最小值（其实就是按照盐酸算就可以）我想问下有没有最大值？
再答： 首先说明，下面的计算仍然不是精确的。（不过，PH=12或11，这样的表述本身也就不是要求很精确。）因为需要假设溶液总体积为两者的体积相加。 如果考虑乙酸钠的水解 醋酸的pKa=4.76，Ka = 1.75*10^-5 PH=11 时， Kb=[HOAc][OH-]/[OAc-]=Kw/Ka 也就是[HOAc][10^-3]/[OAc-]=10^-14/1.75*10^-5 也就是水解生成的[HOAc]=5.71*10^-7[OAc-] 也就是相当于在PH=11的情况下水解的乙酸根占总体的5.71*10^-7。 这也就是说在PH=11的情况下，因为碱性很强，水解被抑制，可以忽略的。 也就是需要的体积就是81.8mL.差别可能就是保留的小数位数。
把PH=12的NaOH溶液100mL变成PH=11,需要0.01mol/LCH3COOH溶液的体积的范围是多少? pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大 0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的N 0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=? ph=12的NAOH溶液100ml,要使它的ph为11,如果加入0.01mol/L Hcl 应加入多少ml 常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液,和PH=13的NaOH溶液混合呈中性 ,Na离子比CH3COO离子是多少? 常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mo 用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（　　） pH为12的NaOH溶液100mL,要使它的PH=11, 1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH为11.（体积变化忽略不计） pH=12的NaOH溶液100mL,要使它们的pH为11.(体积变化忽略不计)