1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 04:19:25

1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( )
A c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
为什么C不对.c(B-)>c(A-)这个明明是对的

2.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关各阶段比较正确的是（）.
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.在B点,a＞12.5,且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C.在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D.在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D为什么对了啊.不是应该在PH=7的时候完全中和吗?而且在D点应该有醋酸的电离啊.

第一题应该选A
溶液中溶质离子浓度一定大于氢氧根离子和氢离子浓度,然后乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,得知A-水解得多,所以c(HA)>c(HB),则选A.
C里面c(B-)>c(A-)是对的,但是氢氧根离子浓度一定小于A-与B-
第二题CD
A不正确,因为开始时c（OH-）＞c（CH3COO-）,即也有可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
B不正确,当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL,欲显中性,则有a＞12.5,但此时c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；
C显然正确,此时溶液显酸性；
D依据物料守恒可得出的,醋酸电离出醋酸根,醋酸钠水解出醋酸,n（CH3COO-）+n（CH3COOH）就是(0.025×0.2)mol
Na+的物质的量就是0.025×0.1mol 浓度自然就是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
再问：第一题C里面c(B-)>c(A-)是对的，但是氢氧根离子浓度一定小于A-与B-为什么啊。。那么氢氧根会不会大于氢根？第二题答案只选了D。我个人认为。。C是错的。。。因为。。他显酸性。。会抑制醋酸的电离。。所以醋酸会小于Na离子的浓度那个D。。我不明白。。物料守恒的话。。。这道题。D在酸性溶液中。应该要考虑H+和OH-。。的电荷守恒吧
再答：第一题，就算水解程度再大，氢离子或者氢氧根离子的浓度也不会超过溶质本身第二题的C你要这么看溶液里有的阳离子：H+和Na+ 阴离子有 CH3COO-，OH- 因为溶液呈酸性，所以OH-比H+少溶液整体呈电中性，所以另外的，CH3COO-一定比Na+多 Na+一定比H+多（这是必然的吧……），所以C没错 D这里不要考虑氢离子和氢氧根，因为加入的所有的醋酸，要么电离成了醋酸根，要么还是醋酸分子。物料守恒也是很重要的。
再问：溶液整体呈电中性，所以另外的，CH3COO-一定比Na+多。。。。。。。。。。。。溶液整体呈酸性。。。。图示是说在C点。D。。那个在C点也满足这个物料守恒吗？？？？、
再答：我说的是电中性也就是阳离子的总和与阴离子的总和相等。 C点溶液呈酸性，所以C这个选项是对的 D这个选项的物料守恒在C点不适用，因为加入醋酸的体积不是25ml，没办法确定它的物质的量，也就没办法和Na+比较了。
再问：等等。阳离子的总和与阴离子的总和相等了。。那溶液怎么显酸性啊。。要先酸性不是要H+大于OH-吗？
再答：酸性是由于H+浓度大于OH- 但是别忘了阳离子和阴离子不是只有H+和OH-的！！而且不论什么溶液都是阳离子总和和阴离子一样的