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7月1日定时练习7题7，（原创）25°C时，将浓度均为0.1 mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的Na

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 20:37:54
7月1日定时练习7题
7，（原创）25°C时，将浓度均为0.1 mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是
A 电离平衡常数：CH3COOH>HX>H2CO3 B 将PH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的C(H+)较大的为HX溶液 C 往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：C（Na+）>C(HCO3-)>C(X-)>C(OH-)>C(H+) D 将浓度为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和我的问题是：此题我图都看不懂，请帮忙详细解析，谢谢！
7月1日化学定时练习7题，图都看不懂，请帮忙详细解析，谢谢！
解题思路： 1.由图像得出酸性HX>CH3COOH>H2CO3的结论， 2.PH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数时，较弱的酸的氢离子浓度较大。
解题过程：
解答：本题选B。 解析：从图上可以得到如下信息：CH3COOH和HX与等浓度、等体积的NaHCO3溶液反应时，HX的反应速率快（其中的氢离子浓度大，电离程度大），而且都能反应生成CO2,可以得出酸性HX>CH3COOH>H2CO3的结论，则电离平衡常数大小关系是HX>CH3COOH>H2CO3，故A错误； B.由于酸性：HX>CH3COOH，故PH=2的CH3COOH溶液和HX溶液的浓度c(CH3COOH)>c(HX),稀释相同的倍数后，由于CH3COOH继续电离出来的氢离子的物质的量大于HX继续电离出来的氢离子物质的量，故CH3COOH溶液中的氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，CH3COOH对水的电离的抑制作用较大，故由水电离出来的氢离子浓度较小，故水电离出的C(H+)较大的为HX溶液，B正确； C. Na2CO3与HX的物质的量之比为1:1，发生的反应是 Na2CO3+HX=NaX+NaHCO3 , 1 1 1 1 混合后的离子浓度大小关系：c(Na+)>c(X-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 由于酸性：HX>H2CO3，故HCO3-的水解程度大于X-的水解程度，且HCO3-还能发生电离，故c(X-)>c(HCO3-),C错误； D.醋酸被恰好完全中和时生成CH3COONa，醋酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性，不会呈中性，故D错误。
最终答案：B
7月1日定时练习7题7，（原创）25°C时，将浓度均为0.1 mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的Na 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度 将浓度为1mol/L的CH3COOH和Hcl溶液分别稀释100倍, 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 （2010•海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH 等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为 浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液