如何理解勒夏特列原理这个原理 与转化率之间如好何理解?来个例子是最好的,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 15:28:26
如何理解勒夏特列原理
这个原理 与转化率之间如好何理解?来个例子是最好的,
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勒夏特列原理又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件(如C P T)平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动.
如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了.
如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来.
如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来.
反应物转化率=反应物变化的量/总的量 *100%
例如:工业合成氨:N2 + 3H22NH3
如果加压,就得要减压,要想把压强减下来,只能向气体体积小的方向即正反应方向进行才能把压强降下来.注:反应前是4个体积,反应后是2个体积.
因为平衡向正向进行,反应物(如N2)的变化量多了,而N2的总量没有变化,所以反应物(N2)转化率增大.
如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了.
如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来.
如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来.
反应物转化率=反应物变化的量/总的量 *100%
例如:工业合成氨:N2 + 3H22NH3
如果加压,就得要减压,要想把压强减下来,只能向气体体积小的方向即正反应方向进行才能把压强降下来.注:反应前是4个体积,反应后是2个体积.
因为平衡向正向进行,反应物(如N2)的变化量多了,而N2的总量没有变化,所以反应物(N2)转化率增大.
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