某温度下,H 2 (g)＋CO 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 09:11:58

某温度下,H 2 (g)＋CO 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 （g）和CO 2 （g）,其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是
A．平衡时,乙中CO 2 的转化率大于60%
起始溶液
甲
乙
丙
c (H 2 )mol/L
0.010
0.020
0.02.
c (CO 2 )mol/L
0.010
0.010
0.020
B．平衡时,甲中和丙中H 2 的转化率均是60％
C．平衡时,丙中c(CO 2 )是甲中的2倍,是0.012mol/L
D．反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

根据题意有
H 2 (g)＋CO 2 (g)= H 2 O(g)＋CO(g)
甲 0.010 0.010
乙 0.020 0.010
丙 0.020 0.020
设甲反应了x,则
t=0 0.01 0.01
c变化 x x x x
t=t 0.01-x 0.01-x x x
根据平衡常数可以得
cCOcH2O
K = ——————=x^2/(0.01-x)^2=9/4 解得x=0.006
cH2cCO2
故甲中CO、H2的转化率为0.006/0.01=60%,A错误.
对于丙,
cCOcH2O
K = ——————=x^2/(0.02-x)^2=9/4 解得x=0.012
cH2cCO2
此时的转化率为.0.012/0.02=60%故B正确.
对于C,根据甲乙的情况很容易得到,故正确.
对于D,在恒容条件下,浓度越大反应速率越快,D的描述正确.
综上所述,A不正确.
注意,题中所利用的K的计算方式在高等化学中有介绍.中学化学中可以了解哈.希望能帮上你.
再问：很感谢你的帮忙。。有个疑问，对于A它说的是乙的，而你算的是甲的？
再答：哦，不好意思。根据平衡常数可以得 cCOcH2O K = ——————=x^2/(0.01-x)（0.02-x）=9/4 可解得x，应该比0.006大。 cH2cCO2 还可以这样理解，在甲的基础上再添加0.010的H2，平衡应该向右移动，即转化率大于60%。
再问：那该选哪个答案呢？
再答：还是选择A，其余的分析照旧哈。
再问： A不是对吗？
再答：不对，选择C。因为A、B、D的分析都是有具体过程且没出错，而C中CO2的浓度出现问题，甲中反应的浓度为0.006mol/l，丙中反应的浓度为0.012mol/l，故平衡时的浓度分别为0.004mol/l、0.008mol/l。对不起哈，在分析过程中的疏忽给你造成不便了。

某温度下,H 2 (g)＋CO 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 某温度下,H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器已知可逆反应：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)其化学平衡常数K （1）已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应： CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 ( 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO 现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO 2 (g)＋H 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g)，．已知在一定条件下有CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)，在某一容积为2 L的密闭（7分）(1)现有反应：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) △H＞0 关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH 某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中.