若mg铁粉恰好溶于100mL1.2mol/L的稀硝酸,反应生成的气体均为NO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 10:46:54

若mg铁粉恰好溶于100mL1.2mol/L的稀硝酸,反应生成的气体均为NO
求：生成NO气体的体积
m的取值范围

这个分为两种情况,
1
Fe与HNO3恰好完全反应,溶液中为Fe(NO3)3,此时消耗Fe最少
2
Fe过量,溶液中为Fe(NO3)2,(可以看为先和HNO3反应,生成Fe(NO3)3,Fe与Fe3+反应生成Fe(NO3)2,生成气体量与1相同的,不信你可以自己算下),此时消耗Fe最多
不过无论是哪种,第一部反应均可以看为是生成NO的反应
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4 1 1
n1 nHNO3 x y
nHNO3=0.1*1.2=0.12mol
n1=0.03mol
x=0.03mol
y=0.03mol
生成气体体积为0.03*22.4=0.672L
n(Fe)min=n1=0.03mol
m(Fe)min=0.03*56=1.68g
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
1 2
n2 x=0.03mol
n2=0.015mol
n(Fe)max=n1+n2=0.03+0.015=0.045mol
m(Fe)max=0.045*56=2.52g
1.68g

若mg铁粉恰好溶于100mL1.2mol/L的稀硝酸,反应生成的气体均为NO 将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　）含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－一定质量的铁粉恰好完全反应溶解于2mol/L的稀硝酸中,则被还原硝酸的物质的量是多少将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸... 某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L.若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少? 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO 向含ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉.充分反应后铁粉、硝酸均无剩余.若HNO3只被还原为NO,则n：m不可能为（）现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1该气体溶于1L水中(不考虑反应)