化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号

化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号 pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小 c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? 为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L 强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m