为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L

为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱（OH-）过量? 化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号 强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?