某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO-、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详细分析分析吗?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 15:55:02
某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO-、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详细分析分析吗?
a、当溶液是单一的盐(CH3COONa)溶液,由于醋酸根水解使溶液呈碱性.
浓度大小关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) .
守恒关系:
电荷守恒:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+);
物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+);
质子守恒:c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+).
b、当溶液呈中性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa没水解,CH3COOH没电离.
浓度大小关系:c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
守恒关系:
电荷守恒:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ;
物料守恒:c(CH3COO-) =c(Na+);
质子守恒:c(OH-)=c(H+).
c、当溶液呈酸性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液.
浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
d、强碱弱酸盐碱过量时的情形,溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形.
浓度大小关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)或c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
浓度大小关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) .
守恒关系:
电荷守恒:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+);
物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+);
质子守恒:c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+).
b、当溶液呈中性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa没水解,CH3COOH没电离.
浓度大小关系:c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
守恒关系:
电荷守恒:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ;
物料守恒:c(CH3COO-) =c(Na+);
质子守恒:c(OH-)=c(H+).
c、当溶液呈酸性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液.
浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
d、强碱弱酸盐碱过量时的情形,溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形.
浓度大小关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)或c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO-、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详细分析分析吗?
某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(N
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是( )
已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系
某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等……
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,
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