25ml有理瓶放入1mol的氮气,为安全有理瓶压强为kpa,求有理瓶的最小温度

根据反应方程式2HCl+Ba(OH)2=2BaCl+2H2O及HCl+NaOH=NaCl+H2O可知:HCl的物质的量＝（1×0.02）×2+0.5×0.02=0.05mol所以,其浓度＝0.05÷0

Theaccuratenametakes1gramsample,putsinthe250mlbeaker,addsthe100mlwaterdissolution.Adds4mlthe6mol/lhy

Fe+H2SO4=FeSO4+H20.04mol0.04mol0.04mol0.04molCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu0.02mol0.02mol0.02m

不是初中的化学么再问：额，就是步骤不会，用摩尔质量求，是高中的再答：我弃理好多年了再问：学文了？再问：没事，刚刚弄懂，还是谢谢你啦！再答：是的现在学的是纯文再问：哦，佩服佩服，文科的各种背让我望而生怯

Fe+Cu2+=Fe2++Cu既然溶液中有H+,则不可能有Fe,氧化铁,氧化铜,因为这三个要和H+反应的既然有固体剩余,只能为不合H+反应的铜

将酸钠和碳酸氢钠组成的混合物放入盐酸中溶解,后加碱中和,说明盐酸过量.可以算出与碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物反应的盐酸的物质的量为1mol/L*0.05L-0.01L*1mol/L=0.04mol.假

其中某个数据可能错了最后的溶液是FeCl2HCl溶液中总的Cl-1.56mol原来溶液中H+1.56mol最后还剩余1.2mol即最后溶液中HCl为1.2mol则FeCl2为0.18mol(根据Cl-

Ag++Cl-=AgCl加入Ag+或Cl-都会使平衡向右移动,加入的Ag+或Cl-越多,沉淀的量就越多.所以：：①、20ml0.1mol/LKCL溶液=0.002mol/LCL②、30ml0.02mo

氧化铜与盐酸反应生成铜离子,铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜.

Fe+Cu2+=Fe2++Cu5664所以说,每进去一mol铁就出来一mol铜,也就是说没反应一mol就增重8g所以有0.1mol铁参加反应.原溶液中剩0.4mol铜变为0.8mol/L虽然已经反应了

设有xmolFe,ymolFe2O3得56x+160y=0.1W……①∵反应后加入KSCN无红色,∴无Fe3+,只有Fe2+,根据电子守恒得2x=2y……②联立①②,解得x=y=W/2160∴原混合物

Na产生气体最多,因为1mol/L的硫酸是浓硫酸,铝会被钝化不能产生气体,排除；因为是100ml所以硫酸物质的量为0.1mol,由反应关系知钠和镁都过量,产生的气体有硫酸决定,又因为钠可以和水反应,所

（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O；（2）Cu完

钠,镁,铝各0.3mol分别需要HCl0.3、0.6、0.9mol,根据方程式盐酸都不足

100mL2mol·L^-1的盐酸和100mL2mol·L^-1的H2SO4含有的H之比为1：2如果硫酸足量,那么放出氢气体积比应该是1：2现在体积比是2：3,说明铁粉对于硫酸来说是不足的；相对于盐酸

混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu，即1.28g为Cu的质量，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为

4.755.754.759.25

Mgxmol；Alymol24x+27y=5.12x+3y=0.5*1=0.5x=y=0.1molV=22.4*0.1*3/2=3.36L再问：.将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放

有差量法一个铁置换出一个铜,铁使56,铜是64,如果消耗一摩尔铁,则增重64g-56g=8g现在增加0.2g,是8g的1/40,所以反应的铁是1/40摩尔,就是56/40=1.4g铁是1/40摩尔,有

设NaOH物质的量浓度为Cmol/L,反应式为：OH-+H+=H2O溶液中的H+与OH-恰好完全反应,则：溶液中H+物质的量：20*1*2=40mmolNaOH中OH-物质的量：25*CKOH中OH-