如图1是甲乙两种物质的溶解度 曲线,t2

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶-

解;(50g*10%+50g*20%)/(50g+50g)=15%再问：额再问你一个~配置溶质质量分数为10％的稀溶液100克需要溶质质量分数为98％的浓溶液多少克因加多少水~~帮帮忙啊~~(10％的

6/5×125=150mg(150mg/250mg)*5=3ml

(1)湿衣服上残留的洗涤剂质量为100*1%=1g(2)漂洗中形成的溶液是5700+100=5800g,溶质的质量分数为1/5800=0.17%

(硝酸氨硝酸钾)、（降低）、（硫酸NaOH）、（升高）、（NaClNaSO4）

物质的溶解包括包含两个过程,首先物质离解为离子（或分子）,这个过程相当于一个分解反应,是吸热的.然后分子或离子与水分子结合,形成水合分子（离子）,这个过程放热.溶解的热效应要看这两个过程吸热放热谁多谁

充分溶解后，甲物质有剩余没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液；故答：甲；20℃10g溶解较多的乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则曲线图中溶解度随温度升高而降低的那条曲线为物质甲的溶解度

仪器：烧杯、玻璃棒、温度计操作：在烧杯中装入一定量蒸馏水,测量温度.将某物质倒入烧杯,用玻璃棒搅拌,测量温度,看温度变化,判断溶解过程的吸热或放热情况.

溶剂的温度溶剂溶质的性质增大大减小在t1℃时100g水最多溶解A物质20gbaca增大减小80g32100CA20g气压温度210.024给分啦我这个是自己打的楼上的是作业本a的答案

A、由于甲物质有剩余，所以在该温度下，得到了甲的饱和溶液．正确．B、由于此时乙全部溶解，无剩余，存在两种可能：恰好饱和和不饱和．错误．C、由于在20℃是甲剩余，所以在该温度下甲的溶解度小，所以看图可知

上升的有氢氧化钙浓硫酸生石灰因为Q吸＜Q放下降的有硝酸铵因为Q吸＞Q放

A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大．所以，放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大．说法正确；B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低

他们回答都是错误的.物质的溶解时温度降低（只限初中）的有：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等铵盐.

物质能在水中溶解,这一“能力”是它的一项物理性质（并非化学性质）.物质在水中溶解,称为XX变化.初二的时候,XX是物理变化.初三的时候,XX可以是物理变化,也可以是化学变化.初三化学竞赛的时候,XX就

NaCl,无变化,U形管左端上升NaOH,温度变低U形管左端下降NH4NO3,温度变高无变化后面的让你设计实验画出简图谁有答案啊

首先先认真回顾一下溶解度的定义100克溶剂所以不难理解,溶解度与溶液本身的质量并没有直接关系.这样你就容易理解C点与A点的区别,C并不是要求与A点的溶液中的溶剂量相同,而只是表示C里面每100g水中溶

溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.

分无水乙醇和含水乙醇,无水乙醇可以溶解部分烃类,醇类,碘,溴以及苯等常见的有机溶剂,溶解随着含水量的增大减小,甚至不溶,含水乙醇则能溶解极性较大的物质

溶解从广义上将不只是一定要有液体,固体间的混合也是一种溶解.可以从反面来想.如果物质互不溶解,你会看到这个世界到处都是堆积成山的东西.生物不会得到他们所需要的所有物质生命将不会产生,我们今天也不会在着

有些物质的溶解能力随温度而增强,如硝酸钾等有些物质的容积能力随温度的升高而减弱如氢氧化钙等有些物质的溶解能力随温度而变化不大,如氯化钠等