作业帮 > 化学 > 作业

将0.5molA元素的阳离子还原为中性院子需得到0.1mol.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,放出0.02

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 16:06:28
将0.5molA元素的阳离子还原为中性院子需得到0.1mol.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,放出0.02gH2
A是什么元素
---将0.5molA元素阳离子还原为中性原子,需要得到1mol电子说明该元素的离子为2价阳离子,即:
A + 2HCl-----ACl2 + H2
x 2
0.4 0.02
解得x=40 即该元素原子量为40
推断为钙Ca
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时： 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可 0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.0 1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时, 0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子；取1.35gA的单质 A、B同周期,B元素是该周期原子半径最大的元素,2.7gA与足量HCL反应放出标况下氢气3.36L 0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出 0.5molA元素的最高价离子被还原、要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用 为什么金属阳离子被还原不一定得到金属单质? 金属阳离子被还原一定得到金属单质吗? 常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y 某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是?