已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 11:28:57
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,
则K、K1、K2之间的关系是:.答案是K=K1/K2为什么不是K1-K2,不是第一个反应减第二个反应吗
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,
则K、K1、K2之间的关系是:.答案是K=K1/K2为什么不是K1-K2,不是第一个反应减第二个反应吗
K=CO*CO/C*CO2
K1=H2*CO/C*H2O
K2=CO2*H2/CO*H2O
所以K=K1/K2
这并不是求反映热,因此不能相减.
K1=H2*CO/C*H2O
K2=CO2*H2/CO*H2O
所以K=K1/K2
这并不是求反映热,因此不能相减.
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s)+CO2(g)==2CO(g),不能判断反应已到达化
某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△
一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)CO2 (g)
某温度下,H2(g)+CO2(g)=(可逆)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器
一定温度下、碳和水蒸气在密闭容器中发生反映.建立化学平衡:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g).
关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2(g)+CO(g)=CH
已知3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g),某温度下平衡常数为16,在2L容器的甲乙中,按下表
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)