作业帮 > 化学 > 作业

对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/03 03:58:37
对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）
A. 将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水
B. 1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C. 将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D. 质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于15%
A、将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、令氨水密度为ρg/ml，根据c=
1000ρω
M可知，ω=
cM
1000ρ=
1×17
1000ρ=1.7%
1
ρ，由于氨水密度ρ＜1，所以ω=1.7%
1
ρ＞1.7%，故B错误；
C、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故C正确；
D、令溶液体积为1ml，假定质量分数为10%的氨水密度为x，质量分数为20%的氨水的密度为y，则混合后氨水的质量分数ω=
10%x+20%y
x+y=10%+10%
y
x+y=10%+10%
1
1+
x
y，氨水浓度越大密度越小，所以x＞y，故
1
1+
x
y＜
1
2，所以10%+10%
1
1+
x
y＜15%，故D错误；
故选C．
某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的 25℃时,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,下列说法不正确的是（忽略 25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化, 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（　　） 室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的p 常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8 将0.02mol/L HCL 300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH（体积变化忽略不计） 室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A. 常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是