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18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 01:34:40
18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数
总之,过量计算的题目无论属于哪种类型,也不论属于几步反应,都必须按当前反应下不足量的物质进行计算或书写表达式.
混合物反应的计算
混合物反应计算题涉及化学知识多,较为复杂.因为混合物可以是同类物质,也可以是不同类物质,物质间的关系复杂.因此解这类型题时必须先了解混合物中各组成成分的性质,参与化学反应过程的各成分之间的数量关系,特别要注意混合物在反应过程中某些隐反应的发生,如:FeS和Fe(OH)3的混合物溶于稀H2SO4时,FeS产生的H2S与Fe(OH)3产生的Fe3+又能发生氧化还原反应,从而对计算结果产生影响.
混合物反应计算解题的方法思路是:
(1)先设混合物中各成分的物质的量为x、y、z……等
(2)写出有关的化学方程式,根据化学方程式找出有关物质之间的物质的量关系,并用x、y、z……等表示出来
(3)根据题意,列出方程或方程组,求出x、y、z……等
(4)最后归结到题目所要解答的问题上.
两种可能性:NaOH过量或者NaOH不足
如果NaOH正好和NaHCO3反应完全
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
————— 排出气体质量
反应物124克 18克
现在18.4克,减少1.8克(18.4-16.6)
则NaOH肯定过量,因为NaHCO3分解(2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 +H2O)将排出更多气体
设发生反应的NaHCO3和NaOH质量为x
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
————— 排出气体质量
反应物124克 18克
x 1.8克
x =12.4(克) 其中含NaOH为 12.4 × 40/124 = 4(克)
过量的不发生反应的NaOH为 18.4 - 12.4 = 6(克)
所以原混合物中含NaOH 10克
所以原混合物中含NaOH =10/18.4×100%=54.3%
18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为 18.4克NaOH和 NaHCO3的 固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排除气体,冷却.称得剩余固体 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余 18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩 由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固 将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为 由NaoH和NaHco3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热至300℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得残留固 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反映后排除气体,冷却 18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反应后 18.4g烧碱和碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热250摄氏度.经充分反应排出气体冷却.称得固体质量为14.8g,试 250度时将24.8gNAOH和NAHCO3的混合物放在密闭容器中加热,充分反映后,称的剩余固体质量23g,求NAOH物