作业帮关于水解电离的基本知识疑问》》》
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 19:19:39
关于水解电离的基本知识疑问》》》
无论溶液还是水,其水电离出的OH-和H+的物质的量都是相同的.那么,把碳酸钠（一种会水解的盐）溶解于水中,由于水解显碱性.那是因为溶液中的OH-浓度要大于H+的浓度,然而,根据c=n/V,可知溶液体积为V,而碳酸钠溶液中的H+和OH-都由水提供的,而且它们物质的量相等,那么,它们的浓度不也是相等吗?因为电离出多少OH-就有多少的H+.请问哪里理解出了问题?
无论溶液还是水,其水电离出的OH-和H+的物质的量都是相同的.那么,把碳酸钠（一种会水解的盐）溶解于水中,由于水解显碱性.那是因为溶液中的OH-浓度要大于H+的浓度,然而,根据c=n/V,可知溶液体积为V,而碳酸钠溶液中的H+和OH-都由水提供的,而且它们物质的量相等,那么,它们的浓度不也是相等吗?因为电离出多少OH-就有多少的H+.请问哪里理解出了问题?
要理解Na2CO3溶液显碱性的本质是
CO32- + H2O===HCO3- + OH- 由于碳酸根和H+很容易结合,而不容易电离,相当于俘获了水电离的H+,因此溶液里OH-浓度大于游离的H+,所以碳酸钠溶液显碱性.
CO32- + H2O===HCO3- + OH- 由于碳酸根和H+很容易结合,而不容易电离,相当于俘获了水电离的H+,因此溶液里OH-浓度大于游离的H+,所以碳酸钠溶液显碱性.